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1、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.升高温度能够促进水的电离
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
2、选择题 归纳法是
3、选择题 下列反应中,在高温下不能自发进行的是
[? ]
A.CO(g)==C(s)+1/2O2(g)
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)
C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)
D.MgCO3(s)==MgO(s) +CO2(g)
4、填空题 (1)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下:
?aA (g)+ bB (g) 2C(g)
?起始物质的量(mol):? 3?2?0
2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9? 0.8? 0.4
则①a=?,b=?;
②2S内B的反应速率=?。
(2)(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:
③有?个电子通过了电线?(NA=6.02×1023)
④此时溶液中H+的物质的量浓度为?(不考虑溶液体积变化)。
(3)(2分)将2.3g金属钠放入足量的mg重水(D2?O)中,完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数是?(用含m的代数式表示)。
5、计算题 高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气:N2(g) +O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200℃ 的条件下,此反应能否正向自发进行?估算此反应自发进行的最低温度是多少?
已知:该反应的△H= +180.50kJ·mol-1: △S= +24.77J·mol-1·K-1