参考答案：反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=Q1+Q2-2Q3
由于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）是放热反应，△H＜0，
所以Q1+Q2-2Q3＜0，即Q1+Q2＜2Q3
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是?。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：?。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为?、?。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为?，每个K＋与?个F－配位。

参考答案：(1)F>B>Mg>K
(2)4s24p1
(3)平面三角形　三角锥形
(4)KMgF3　12

本题解析：(1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
(3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
(4)晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。

本题难度：一般

4、填空题  （8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是?和?；C分子的立体结构呈?形，该分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是?，结合该物质的性质，推测D分子的极性?（填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是??。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

参考答案：(1) HCl?H2S?V?极形? (2)H2O2?极形
(3)CH4O? (4) N2H4 ?+O2 ="====" N2 + 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素
B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y

参考答案：A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；
B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；
C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；
D．为ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误，
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般