1、填空题  （１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑?还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：?。
（2）反应中氧化剂是?；氧化产物是?；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为?。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为?；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为?。

参考答案：（１）2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑
（２）ＫMnO4　　 O2　　?NA?（３）２H2O2＝２H2O+ O2↑　　０．５?NA

本题解析：（1）根据已知的还原反应和氧化反应以及电子得失守恒可知，反应的离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑。
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，所以高锰酸钾是氧化剂。双氧水中氧元素从－1价升高到0价，失去2个电子，因此氧化产物是氧气。有0.5molH2O2参加此反应，转移电子是0.5mol×2＝1.0mol，个数是NA。
（3）双氧水分解的方程式为２H2O2＝２H2O+ O2↑。在双氧水的分解中每生成1mol氧气，转移2mol电子，消耗2mol双氧水，所以若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为0.5NA.

本题难度：一般

2、选择题  某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是?（?）。

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g)?△H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g)?△H=+116.0kJ·mol－1,②
①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=　　kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　　极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4?。
①该反应还原剂是　　（写化学式）。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为　　。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。

①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为　　。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　　（任写一个）。
(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

参考答案：（16分）（1）①Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）?△H=-217.4KJ/mol；（2分）
②阳；（2分）
（2）①H3PO2（2分）；②1mol（2分）；
（3）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）（2分）；
②Cu2++Cl-═CuCl+（2分）．
（4）①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）
②HPO32-+2H+=H3PO3（2分）

本题解析：（1）①根据盖斯定律可得Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H=（①+②）/3=（－768.2kJ·mol－1+116.0kJ·mol－1）/3=-217.4KJ/mol；
②粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
（2）①根据还原剂的判断，元素化合价升高的物质作还原剂，在4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4?中P元素的化合价升高，所以还原剂是H3PO2；
②该反应中每生成4molCuH转移 12mol电子，所以每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为1mol；
（3）①由图可知，当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②从图上可见，在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化铜溶液中，主要是Cu2+与Cl-结合生成CuCl+，方程式为：Cu2++Cl-═CuCl+；
（4）①根据离子的放电顺序及溶液中离子的种类，在阳极放电的是氢氧根离子，所以阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②产品室中有亚磷酸生成，原料室中的磷酸氢根离子通过阴膜到达产品室，与通过阳膜到达产品室的氢离子结合生成亚磷酸，所以产品室中的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3。

本题难度：一般

4、选择题  向氯酸钠的酸性水溶液中通入SO2，反应中氧化过程为：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是
A．ClO2
B．NaClO4
C．HClO
D．NaClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
该反应中氧化剂是        ，当生成2mol NO时，转移的电子数为        NA。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般