1、选择题  等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：D

本题解析：由于稀H2SO4是过量的，所以与Zn发生反应时放出的氢气按照Zn来计算。若其中的一份中加入少量的CuSO4溶液，就会发生反应：Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样Zn、Cu及硫酸就形成了原电池，加快娿制取氢气的速率。但是由于消耗了一部分Zn，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的应该为D。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：?
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：?
⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：??

参考答案：(6分，每空2分）
⑴FeSO4?△??FeS +2O2↑?⑵ FeSO4△??FeO +SO3↑?
⑶ 2FeSO4△??Fe2O3 +SO2↑+SO3

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物
C．5molFeS2发生反应时，有l0mol电子转移
D．FeS2只做还原剂

参考答案：B

本题解析：在反应中CuSO4中是Cu由+2价变成产物Cu2S中的+1价，被还原；FeS2中S为-1价，变成产物Cu2S中的-2价(被还原)和SO42-中的+6价(被氧化)。故Cu2S只是还原产物，A错；产物中的SO42－有一部分是氧化产物，B正确；5molFeS2发生反应时，有3mol的SO42-是被氧化的，共有3×7mol=2lmol电子转移，C错；FeS2既做氧化剂，又做还原剂，D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+

参考答案：B

本题解析：反应方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，Co2O3中的钴元素由+3价降至+2价，得电子，做氧化剂，还原产物为Co2+；而Cl-失电子，做还原剂，被氧化为氯气，即氧化产物；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B不正确
反应中有2个电子转移，C正确；
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即：Cl->Co2+

本题难度：一般

5、选择题  某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A．铁
B．锌
C．钛
D．镍

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
铁锌镍都是重属元素，其中镍是银白色金属，密度8.9克/cm3。熔点1455℃，沸点2730℃。

本题难度：简单