1、选择题  下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（?）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（1）该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________________。
（2）若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为?（标准状况），被氧化的HCl的物质的量是?。

参考答案：（1） KMnO4 ,? HCl?；（2）2.24L? , 0.20 mol。

本题解析：在反应2KMnO4+16HCl(浓) ="==" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价的变化： Mn由KMnO4中的+7价——MnCl2是+2价，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；Cl由HCl的-1价——Cl2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，反应氧化反应，作还原剂。产生5molCl2，转移电子10mol。若转移电子0.20mol，则产生氯气为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。这时被氧化的HCl的物质的量为0.20mol。

本题难度：一般

3、选择题  关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-?对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为?。
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为?。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上制取氯气的化学反应方程式为?。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为?。

参考答案：①? NaNO3?②? 1.5NA或9.03? ×1023③2NaCl+2? H2O=Cl2? ↑+H2? ↑+2NaOH?
④? Ca2++2? ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2? HClO

本题解析：（1）①反应物中NaNO3到产物中N2，N的价态由+5价变为0价。化合价降低，做氧
化剂。②可以求出电子数为1.5NA
（2)①2NaCl+2? H2O=Cl2? ↑+H2? ↑+2NaOH
②Ca2++2? ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2? HclO

本题难度：一般

4、选择题  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

下列说法正确的是
A．B点时溶液中含有I-和Br-
B．DE段表示n (Fe2+)的变化情况
C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是?
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O3

参考答案：A

本题解析：7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中得到n(Fe2+)为0.13mol。加入KNO3和KMnO4后，NO3-和MnO4-将Fe2+氧化成Fe3+，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，则失电子总数为0.13mol，得电子总数为+0.4mol×0.025L×5=0.13，所以x=1，所以还原产物为N2O。答案选A。
点评：本题根据得失电子数相等计算简单。

本题难度：一般