1、选择题  将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（?）。?
A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1
B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol
C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L
D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

参考答案：C

本题解析：向反应后的溶液中加入过量NaOH生成Fe（OH）3沉淀5．35g，则n（Fe）=0．05mol；由金属的总质量计算得n（Al）=0．15mol，两者的物质的量之比为1：2；由得失电子守恒，失电子总量为0．05×3+0．15×3=0．6mol，假设NO的物质的量为x，N2O的物质的量为y，得电子总量为（5-2）×x+2（5-1）×y=0．6，由混合气体在标况的体积3．36L，列式（x+y）=3．36L/22．4L/mol，得x=0．12mol，y=0．03mol；原溶液中硝酸的物质的量为表现酸性的部分+表现氧化性的部分+剩余的部分：n（HNO3）=0．05×3+0．15×3+0．12+0．03×2+1×0．2=0．98, C=4．9mol/L；其中被还原的部分为0．08mol。

本题难度：一般

2、填空题  在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。

参考答案：（4分，每空2分）? O2? 4

本题解析：根据方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，做还原剂。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，氧气是氧化剂。若反应中消耗了1 mol N2，则转移4mol电子。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  （2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯。
（1）完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____
（2）反应的氧化剂是?，被还原的元素名称是?；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是?（填选项编号）
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脱水性