参考答案：（8分）（1）1、4、5、6，胶头滴管； （2）BCAFED；  
（3）搅拌， 引流；  （4）②；   （5）0.1 mol/L。(2分)

本题解析：（1）配制500mL的溶液需选择500mL的容量瓶，用固体配制溶液，需要托盘天平称量固体的质量，还需要在烧杯中溶解，溶解或移液时需要玻璃棒搅拌或引流，定容时需要胶头滴管，所以必须的仪器有1、4、5、6；还缺少的仪器是胶头滴管；
（2）根据配制溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、注水、定容、摇匀，所以配制时正确的操作顺序是BCAFED；
（3）溶解时用玻璃棒用于搅拌，加速固体的溶解；后来移液时用玻璃棒作用是引流；
（4）①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对结果无影响，因为在配制过程中，需直接向容量瓶内加蒸馏水，错误；②定容观察液面时俯视，会导致所配溶液的体积偏少，浓度偏高，正确；③配制过程中遗漏了（2）中步骤A，则会导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，错误，答案选②；  
（5）2.000g烧碱固体的物质的量是2.000g/40g/mol=0.05mol，溶液的体积500mL=0.5L，所以烧碱溶液的物质的量浓度C=n/V=0.05mol/0.5L=0.1mol/L。
考点：考查溶液的配制与计算，误差的分析

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA

参考答案：D

本题解析：A项lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，错误；B项2 L0.5 mol ? L－1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na202固体中含离子总数应该为3NA，错误。D项丙烯和环丙烷为同分异构体，故42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA，正确。

本题难度：一般

4、选择题  将充有m mLNO 和n mLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为

参考答案：C

本题解析：混合气溶于水后发生的反应是NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，由于m小于n，所
以反应后NO2过量，则过量的NO2再和水反应生成NO，因此根据方程式3NO2＋H2O=2HNO3
＋NO可知，最终剩余的气体是NO，体积是，答案选C。
考点：考查NO、NO2和氧气溶于水的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（?）
A．氢原子数②<④<③<①
B．密度①<④<③<②
C．质量④<①<③<②
D．体积④<①<②<③

参考答案：D

本题解析：把各物质换算为物质的量①0．3mol CH4②0．5mol HCl ③0．4mol H2S。A、氢原子数①为0．3mol×4=1．2mol，②为0．5mol，③为0．4mol×2=0．8mol，④为0．2mol×3=0．6mol，故②<④<③<①，正确；B、密度与摩尔质量成正比，M(CH4)<M(NH3)<M(H2S)<M(HCl)，故密度①<④<③<②，正确；C、各物质的质量为：①0．3mol×16g/mol=4．8g,②0．5mol×36．5g/mol=18．25g，③0．4mol×34g/mol=13．6g，④0．2mol×17g/mol=3．4g,故质量从小到大顺序为④<①<③<②，正确；D、体积与物质的量成正比，所以体积从小到大顺序为④<①<③<②,错误。

本题难度：一般