高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《弱电解质电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(六)

2017-09-24 01:09:20 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

参考答案：B

本题解析：A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠水解显碱性，醋酸是弱酸；B、消耗氢氧化钠溶液体积相等只能说明醋酸和盐酸都是一元酸；C、强酸溶液稀释1000倍，pH将增大3个单位，弱酸稀释1000倍，pH增大不到3个单位；D、等pH的醋酸和盐酸，C(H+)相等，反应过程中醋酸速率较快，说明醋酸还会继续电离，所以醋酸是弱酸。

本题难度：一般

2、选择题 pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

参考答案：B

本题解析：pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液中氢离子的浓度相等，在溶液体积相等的条件下，与足量镁反应产生的氢气体积是V(HX)＞V(HY)，这说明HX一定是弱酸，HY可能是强酸或弱酸，所以选项A不正确，B正确；由于弱酸存在电离平衡，则反应前两酸的浓度大小[HX]＞[HY]，C不正确；弱酸在稀释过程中促进电离，因此pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH≤3，D不正确，答案选B。
考点：考查弱酸的电离平衡、外界条件对电离平衡的影响以及溶液pH计算等

本题难度：一般

3、选择题氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．HCN溶液的导电性一定比强酸溶液的导电性弱

参考答案：A

本题解析：弱电解质的特点是部分电离。所以1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3即电离的c（H+）=0.001mol/L，能够说明HCN部分电离，A正确；HCN的电离程度与溶解性无关，B错误；HCN与等体积等浓度碱反应与电离无关，C错误；导电性与离子的浓度有关，D中没有指明酸的浓度，无法比较，D错误，故选A。

本题难度：一般

4、选择题关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性
B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性
C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强
D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

参考答案：B

本题解析：溶液的酸碱性主要由c(H+)和c(OH－)的相对大小决定，若c(H+)＞c(OH－)溶液显酸性；若c(H+)＜c(OH－)溶液显碱性；若c(H+)＝c(OH－)溶液显中性。溶液的酸性只与溶液中c(H+)的相对大小有关，而与强酸及弱酸无关，因此答案是B。

本题难度：一般

5、填空题在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________，不同点是__________________。原因是__________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b，反应完毕后生成气体的总体积是
a__________b，原因是__________________。

参考答案：（1）都产生无色气泡；产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快；c(H+)不同，a中c(H+)大
（2）大于；等于；开始反应时盐酸中c(H+)大，但两者H+的总物质的量相等

本题解析：

本题难度：一般

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