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1、填空题 弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
| 电离平衡常数(Ka或Kb)
|
CH3COOH
| 1.8×10－5
|
HNO2
| 4.6×10－4
|
HCN
| 5×10－10
|
HClO
| 3×10－8
|
NH3·H2O
| 1.8×10－5
|
?
表2
难(微)溶物
| 溶度积常数(Ksp)
|
BaSO4
| 1×10－10
|
BaCO3
| 2.6×10－9
|
CaSO4
| 7×10－5
|
CaCO3
| 5×10－9
|
?
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。
2、选择题 可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成(每种离子只存在于一种化合物中)。
阳离子
| Mg2＋、Ag＋、Na＋
|
阴离子
| NO3-、SO42-、Cl－
|
?
现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H＋、OH－外还含有五种离子。则A的化学式不可能是（?）
A．AgNO3?B．Na2SO4? C．MgCl2?D．MgSO4
3、选择题 在加入铝粉能产生H2的溶液中下列各组离子可能大量共存的是( )
A．NH4＋ NO3－ CO32－ Na＋
B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3－
C．NO3－ Mg2＋ K＋ Cl－
D．NO3－ K＋ AlO2－ OH－
4、选择题 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 (? )
A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D．Fe2+、K+、H+、NO3-
5、选择题 在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值
c（CH3COO-）/c（Na+）增大的是
A.?固体NaOH? B固体KOH.?
C. 相同浓度的 CH3COONa稀溶液? D. 氯化钠固体
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