1、计算题  某工厂排出的废水中含有Ba2+，为测定其浓度，做如下实验：
①称取K2Cr2O7固体0.132 3 g溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量KI，反应后用Na2S2O3溶液与之反应，当用去27. 00 mL时恰好完全反应。
②另取废水50. 00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-转化为Cr2O72-，再加过量KI反应，反应液再同上述Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24. 00 mL，已知有关的离子方程式为：
Cr2O72- +6I-+14H+=2Cr3+ +3I2+7H2O
?I2 +2S2O32- =2I-+S4O62- 求废水中Ba2+的物质的量浓度是多少？(K2Cr2O7 的相对分子质量为294)

参考答案：据K2Cr2O7～3I2～6S2O32- ，
则有：
又根据：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O72- ～3I2～6S2O32- ，

答案：废水中Ba2+的物质的量浓度为0. 0160 mol/L。

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？

参考答案：固体质量减少的原因是发生了化学反应： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
设原混合物中NaHCO3的质量为m，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O? ?△m
? 2×84?44 +18 =62?
?m? ?(27.4 -21.2) g
(2×84) :62 =m: (27.4 -21.2)g，

27.4 g -16.8 g =10.6 g。
所以原混合物中Na2CO3的质量为10.6 g，NaHCO3的质量为16.8 g。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  等体积的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为?
[? ]
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.2:3:6

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为
[? ]

A．5.8g
B．7.8g?
C．10.4g
D．13.6g

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

[? ]
A．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生的气体是H2
C．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.4 mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5 mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般