1、填空题  硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为?。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为?。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____?的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为?。
氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为?。

参考答案：（1）1︰4
（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4
（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小
（4）NH3?H2O
（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O ，? 2︰3。

本题解析：（1）反应III的化学方程式为：CaSO4+4CCaS+4CO↑．在该反应中CaSO4作氧化剂，C作还原剂，它们的物质的量的比为1︰4 。（2）由框图中的信息可知反应Ⅳ的化学方程式为NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4。（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小。（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，为中和硫酸消耗的氨水就会增多。所以进一步处理时会增加NH3?H2O的用量。（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O。氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为12:(7×6-12×2)=2:3．

本题难度：一般

2、选择题  A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A) ：V(H2) ＝7 ：24时混合气体的摩尔质量为16g· mol-1则A为?（?）
A．O2?B． CO?
C． CO2?D．SO2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某化合物的相对分子质量为，在?℃时mL该化合物的饱和溶液为?g，将其蒸干后得到固体g。该化合物在?℃时的溶解度为_______________g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_____________ mol·L-1。?

参考答案：　?

本题解析：根据题目条件可得∶解得) g；该饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

本题难度：简单

4、计算题  铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：?；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是?L（标准状况）。
（2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为?g/mol，该气体的成分是?（写化学式），该样品中含杂质碳?g。
（3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是?，此过程的化学方程式?。

参考答案：（1）Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3? 6.72（0.1molAl4C3生成0.3mol甲烷）
（2）30.016? CO和CO2?3.84（十字交叉法求得CO 0.28mol CO2? 0.04mol）
（3）Mg2Al(OH)6·3H2O
（4）

本题解析：（1）Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃，可该烃是甲烷，根据水解原理可知化学方程式是：Al4C3+12HCl=3CH4+4AlCl3；14.4g Al4C3物质的量为0.1mol，生成0.3mol甲烷，体积6.72L。
（2）由气体的密度为1.34g/L乘以22.4可得气体的摩尔质量为30.016g/mol，该气体的成分是CO和CO2?，不可能为氧气和CO2，因为两都的相对分子质量都比30.016大?。运用十字交叉法求得CO 0.28mol CO2? 0.04mol，根据碳原子守恒，该样品中含杂质碳0.32mol。求得质量为3.84g。
（3）①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。说明没有钠元素。得到金属氧化物为氧化镁和氧化铝，气体是氯化氢和水，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g（水为0.55mol）和3.65g（氯化氢为0.1mol）；
②最终得到11.6g白色沉淀是氢氧化镁，物质的量为0.2mol。

（4）“部分氯离子会被碳酸根离子代替”，由化合价守恒或称电荷守恒,2个氯离子取代一个碳酸根离子。设被替换的Cl2x mol，则CO32- x mol。
发现：消耗Cl0.132 mol，而26.65 g固体本身只有0.1 mol，即固体中只有0.1 mol Cl ，明显不符合题意。也就是说就算Cl全部转化为碳酸根，都无法得到25.925 g固体。设1 mol该化合物吸收a mol CO2，则消耗a mol H2O，替换2a mol Cl 。即该化合物的化学式：

本题难度：困难

5、计算题  由锌和铜构成的合金共10 g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。

参考答案：35%

本题解析：设合金中含Zn质量为x g
Zn? +? 2HCl? =? ZnCl2? +? H2↑?
65 g?22.4 L
x g? 2.24 L
解得x =" 6.5" g
则Cu的质量分数为（10 — 6.5）/10 = 35％…
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。

本题难度：一般