1、计算题  19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是                      L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为           mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

2、简答题  实验室配制500mL?0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：______．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______．
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：______．
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会______．

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（　 　）
A．一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
D．电解1 L NaCl溶液至c（OH-）="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(? )
A．17 g 中含有的电子数为10NA
B．1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2NA
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数为NA
D．室温下，28.0 g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA

5、选择题  从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是
A．含NaOH0．1mol
B．浓度为1mol/L
C．含NaOH4g
D．浓度为0．1mol/L