1、选择题  下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是（　　）
A．KSCN
B．FeCl3
C．H2SO4
D．NH4Cl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是（ ? ）
A．钠燃烧时发出黄色火焰
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．常温下可以用铁罐装运浓硫酸
D．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
(1)由①可以排除___________的存在。
(2)由②可以证明___________的存在；同时排除____________的存在；理由是____________________
(3)由③可以证明___________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________； d__________________
(4)由④可以排除____的存在，同时证明____的存在。

参考答案：(1)CO32-、AlO2-
(2)I-；Fe3+、NO3-；CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
(3)Al3+、NH4+；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；NH3·H2ONH3↑+H2O
(4)SO42-；Ba2+

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液?B．NaOH溶液
C．浓H2SO4? D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是______；
（3）使用装置Ⅱ的目的是______；
（4）确定含有乙烯的现象是______．
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为______，反应类型为______．

参考答案：（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯故答案为：A；B；A；D；
（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，故答案为：装置Ⅰ中品红溶液褪色；
（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧化硫，故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
（4）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，
故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
检查二氧化硫是否除尽；
（5）乙烯中含有C=C键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有__________气体，其同温、同压下的体积比为____________ 。此混合气体中一定不含有___________气体，理由是_____________________。

参考答案：NH3、CO2、NO；1：2：2；HCl、O2；NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，有NH3就一定不含HCl，NO遇空气会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2

本题解析：

本题难度：一般