1、选择题  X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍．下列有关叙述正确的是
A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体
C.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
D.氢化物的稳定性：Y﹥Z

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  能通过单质间化合反应生成的是
A．CuS
B．FeCl2
C．NO2
D．Fe3O4

参考答案：D

本题解析：A 错误，生成的是硫化亚铜
B 错误，生成的是氯化铁
C 错误，生成的是一氧化氮
D 正确，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

本题难度：简单

3、选择题  以下性质的比较中正确的是
A.分子的稳定性：H2O＞H2S＞HCl
B.微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
C.单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb
D.沸点：Al2O3＜MgO＜Na2O镍镉(Ni-Cd)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列微粒的半径比值大于1的是
[? ]
A.?Mg2＋/Mg?
B.?K+/S2-? ?
C. ?N/P?
D.?Cl-/Cl?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A?（b）B?（c）C?（d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．

参考答案：（1）在周期表中，所有的过渡元素均是金属元素，金属元素位于该图中的B区域，故答案为：b；
（2）室温下，属于短周期的甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，只有金属铝符合要求，所以甲是Al，在第三周期第ⅢA族，原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等的元素是Mg，在第三周期，第ⅡA族，故答案为：


（3）①据元素周期表的结构和元素的分布，可知f、m、n、g分别是：Si、P、S、Cl，同周期元素从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，即HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
②根据元素周期表的结构和元素的分布，可知甲、乙、c、d、e形成的简单离子分别为：Al3+、Mg2+、N3-、O2-、Na+，它们核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，即离子的半径由小到大的顺序为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-，
故答案为：Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-；
③因二氧化硅不能与水反应，因此二氧化硅先与碱反应生成硅酸钠，然后硅酸钠再与酸反应制得硅酸，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气，故答案为：氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气．

本题解析：

本题难度：一般