1、实验题  （10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_______________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为??g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是?。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是?，所需仪器装置是??(从上图选择必要装置，填写编号)。

参考答案：⑴CO2（1分）
⑵HCO3-+ OH-= CO32- + H2O（2分）
⑶①Na2CO3和NaHCO3?（2分）②2.65（2分）
⑷① Na2O2（1分）
　②H2O2 （1分）；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为______、______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______．
（4）工业上F可通过多种途径转化成G．
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______．
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，通入干燥H2，而制得G．该反应化学方程式为______．

参考答案：在二氧化锰催化条件下，C反应生成D且不需加热，双氧水水解生成水和氧气，所以C是双氧水，铁在D中点燃，所以D是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；加热条件下，A和二氧化锰反应，能和二氧化锰反应的物质是浓盐酸、氯酸钾，B、D不是同一种物质，所以A是浓盐酸，B是氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，所以F是氯化铁；四氧化三铁和浓盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，所以G是氯化亚铁．
（1）通过以上分析知，A是浓盐酸，E是四氧化三铁；
故答案为：浓盐酸，四氧化三铁；
（2）加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，
反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，双氧水分解生成水和氧气，
反应方程式为2H2O2?催化剂?.?2H2O+O2↑，若只能在加热情况下进行，反应物C是KClO3；
故答案为：2H2O2?催化剂?.?2H2O+O2↑，KClO3；
（4）①氯化铁和氢碘酸能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
故答案为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；
②在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁、氯化氢，
反应方程式为 2FeCl3+H2?△?.?2FeCl2+2HCl．
故答案为：2FeCl3+H2?△?.?2FeCl2+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是?，反应①中生成混合气体X的化?
学方程式是?。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是?，不能确定是否含有的物质是?；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是?。

参考答案：（1）NO、CO2（2分）? C+4HNO3（浓）?CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）A1（2分）? Fe2O3（2分）
（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B ??；? C?； D?；
K?；G?；J??。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M?。
②I溶于G ?。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为?
?。

参考答案：（（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）
(1)? B.Cl2?C.H2? D. N2? K. O2?G. H2O? J.NO（各1分）
(2) ①H+ +ClO－= HClO、②NH３+ H2O NH３、H2O NH4＋+OH- ?（各2分）
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1?（2分）

本题解析：根据反应①④可知，A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，G是水。H是氯化氢，M是次氯酸，K是氧气。I是氨气，J是NO。
（2）盐酸的酸性强于次氯酸的，所以能制取次氯酸，方程式为H+ +ClO－= HClO；氨气溶于水生成氨水，方程式为NH３+ H2O NH３、H2O NH4＋+OH-。
（3）1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则1mol氢气在氯气中燃烧放出的热量是92.3 kJ×2＝184.6 kJ，所以氯化氢分解的热化学方程式为2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1。

本题难度：一般

5、填空题  （共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）

(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_________?____?。

参考答案：(1) 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2? Cu＋2H2SO4（浓）?CuSO4＋SO2 ↑＋2H2O
2SO2+O22SO3?(2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(3）铝在浓硫酸表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中钝化）

本题解析：化合物A为黄色（或淡黄色）固体，说明A是过氧化钠。。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，所以B是CO2，F是SO2。则E是碳酸钠，甲是氧气，乙是硫，G是商业贿赂，H是硫酸。D是氢氧化钠，丁是氢气，则丙是铝。

本题难度：一般