1、简答题  （8分）请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如右图所示。

①________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的?（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率。
A．醋酸钠溶液? B．碳酸钙粉末? C．稀硫酸? D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置。
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是?（填序号）。
A．NaOH +HCl==NaCl+H2O ?B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4?D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是?。

参考答案：（1）①EF、EF；②AC；
（2）①BD；②锌与硫酸铜发生置换反应形成锌铜原电池，能加快反应速率。

本题解析：（1）有图像可知：在EF段单位时间内产生的CO2气体最多。因此化学反应速率最快。在EF段收集的二氧化碳气体的物质的量也最多。[②A．加入醋酸钠溶液，发生反应强酸HCl变为弱酸CH3COOH，c(H+)减小，反应速率减慢。正确。B．碳酸钙粉末，由于固体的接触面积增大，所以反应速率加快。错误。C．稀硫酸，发生反应产生难溶性的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，使物质接触面积减小，反应速率减慢。正确。D．浓盐酸c(H+)增大，反应速率加快。错误。（2）①原电池是摆化学能转化为电能的装置。因此若能设计为原电池，该反应应该是氧化还原反应。只有BD符合题意。②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，首先发生反应：Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。产生的Cu附着在Zn上，Zn、Cu及硫酸就构成邻位原电池。由于发生原电池反应，所以反应速率大大加快。

本题难度：一般

2、填空题  燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
y极：H2(气)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
(2)y是________极，发生________反应。
总反应方程式为______________________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

参考答案：(1)正　还原　(2)负　氧化　2H2＋O2=2H2O　(3)0.6 NA

本题解析：(1)x极：O2得电子发生还原反应，所以为正极。(2)y极：H2失电子发生氧化反应，所以为负极。x极，y极得失电子应相同，故x极电极方程式与y极电极方程式乘以2相加得总反应方程式为2H2＋O2=2H2O。
(3)4 mol e－～2H2O
4 mol? 2×18 g
n(e－)? 5.4 g
n(e－)＝0.6 mol。

本题难度：一般

3、选择题  把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a

参考答案：在原电池中，作负极的金属活动性较强，作正极的金属活动性较弱，作负极的金属被腐蚀，作正极的金属被保护，正极上氢离子得电子生成氢气，
若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b；
c、d相连时，d上有气泡冒出，则d为正极，c为负极，金属活动性顺序c＞d；
a、c相连时，c为正极，金属活动性顺序a＞c；
b、d相连时，d被腐蚀，则d作负极，b作正极，金属活动性顺序d＞b，
通过以上分析知，金属活动性顺序是a＞c＞d＞b，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③装置用于测定中和热
D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

参考答案：B

本题解析：A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C错；D、图④装置不能构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池，应将硫酸铜和硫酸锌位置互换，D错。

本题难度：一般

5、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为
[? ]
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单