1、选择题  把14mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液慢慢滴入30mL6mol/L的NaOH溶液中，并不断搅拌，随着Al2(SO4)3逐滴加入，所产生的现象是?
A．白色沉淀→沉淀增加
B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解
C．白色沉淀→沉淀随即溶解→澄清溶液
D．白色沉淀→沉淀随即溶解→不再溶解→沉淀增加

参考答案：D

本题解析：向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3，开始因NaOH过量，生成的Al(OH)3溶解，当溶液中的NaOH完全转变为NaAlO2时，再加入Al2(SO4)3即又会出现Al(OH)3沉淀，直到NaAlO2完全转化为Al(OH)3，所以沉淀不断增加。该题简单的判断方法是：①注意滴加的是Al2(SO4)3，故开始形成的沉淀会立即消失；②根据题给两物质的量，按反应关系量简单计算是否还能出现沉淀；由1Al3+——4OH-——1AlO2-，1AlO——Al3+——2Al(OH)3，得Al3+总量=0.014×2×2="0.056" mol，OH-总量=0.03×6=0.18mol，当NaOH完全反应后，Al2(SO4)3溶液中还剩余Al3+=0.056-

的沉淀不再溶解了。

本题难度：一般

2、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L
B．0.25mol/L
C．0.45mol/L
D．0.9mol/L

参考答案：C

本题解析：设体积均为1L，铝离子的物质的量是x。由于生成沉淀完全溶解，所以反应为
Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
1? 4
x?0.4mol
即
解得x＝0.1mol
即含有0.1molAl3+
原溶液中只含有K+，Al3+和SO42-，根据电荷守恒
则n（K+）+3n（Al3+）＝2n（SO42-）
而n（Al3+）＝0.1mol，n（SO42-）＝0.4mol
所以n（K+）+3×0.1mol＝2×0.4mol
解得n（K+）＝0.5mol
而反应时KOH又引入了0.4molK+
所以K+总量为0.9mol
此时溶液体积变为2L
故c（K+）=0.45mol/L，故选：C。

本题难度：一般

3、选择题  用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（　　）
A．①⑤④③
B．②③④③
C．②③⑤③
D．①⑤③

参考答案：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为
NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  溶液中可以大量共存的一组离子是（?）
A．Al3+、 Na+、OH-、Cl-
B．H+、、Na+、
C．Mg2+、、Al3+、
D．OH-、、K+、Na+

参考答案：D

本题解析：Al3+和OH-不能共存，H+和不能共存，Al3+和不能共存。

本题难度：简单

5、选择题  将11.5g金属钠投入到足量的水中，得溶液a;将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得溶液b;则a与b的质量关系为
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：加入11.5g的Na反应放出0.5g氢气，溶液增加11g；加入12g镁，放出1g氢气，增加11g，故a=b

本题难度：一般