1、计算题  向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）

参考答案：见解析

本题解析：（共3分）解：分两种情况
（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L="0.3L=300mL" 。（1分）
(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。?（其他合理答案同样给分）（2分）

本题难度：简单

2、填空题  (6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL后，结果得到沉淀3.9g。
（1）写出可能发生反应的离子方程式：
??、??
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  

Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为______________ 。混合物中Al的物质的量为______________ （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为_________ ，混合物中Fe的质量为_____________?（用含字母的数学式表示）。

参考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑；n/33.6 mol
（2）m/11.2 mol ； 2.5（m-n）g

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物是
A．NaOH
B．Fe(OH)3
C．Al(OH)3
D．Mg(OH)2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

参考答案：（1）? 2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
（2）16
（3）HCl
（4）CO2
（5）25%

本题解析：（3）根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F，回答沸点时要考虑到HF中含有氢键。
（5）在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，11.0 g为SiO2的质量。
在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：
FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl
AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4 g固体为Fe（OH）3，根据关系式：
2Fe（OH）3～Fe2O3
214? 160
21.4 g? m
? m="16" g
由此可知：
Al2O3的质量="36.0" g-11.0 g-16.0 g="9.0" g，
故Al2O3的质量分数=×100%=25%。

本题难度：一般