参考答案：C

本题解析：30 mL 1 mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量为0.03mol；40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中氯离子的物质的量为0.02mol，混合后，溶液中氯离子总物质的量为0.05mol，即混合液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L；

本题难度：一般

3、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（?）
A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

参考答案：AC

本题解析：B错，1 L pH=13的NaOH溶液中含有0.1moLOH-，D错，标准状况下，辛烷是液体。

本题难度：简单

4、选择题  标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．W=17c/(1000ρ)
C．W=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)

参考答案：A

本题解析：：A、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为
V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，所得溶液的体积为1L=1000mL，则所得溶液的密度ρ=（V/22.4×17+1000）/1000==（17V+22400）/22400；故A不正确；
B、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的体积为1L，所得溶液中溶质质量="1L×c" mol·L－1×17g·mol－1="17c" g，所得溶液的质量="1L×1000×ρ" g·mL－1="1000ρ" g，则所得溶液的溶质质量分数=17c/1000ρ；故B正确；
C、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为
V/22.4×17 g，则所得溶液的质量分数为ω=V/22.4×17÷（V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1）=17V/（17V+22400）；故C正确；
D、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为（V/22.4×17+1000）g，因此所得溶液的体积为（V/22.4×17+1000）/ρmL=（V/22.4×17+1000）1000ρL，所得溶液中溶质的物质的量=V/22.4mol，则所得溶液的物质浓度为（V/22.4）÷[（V/22.4×17+1000）÷
1000ρ] =1000Vρ/（17V+22400）；故D正确；
故选A．

本题难度：简单

5、填空题  （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

参考答案：（1）11.2L；（2）28g/mol；氢元素；（3）0.4。

本题解析：根据题意知，X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol则反应后的气体为N2，11.2L氮气的物质的量为0.5mol。（1）由反应方程式知，N2和氧气的物质的量之比为1：1，所以生成N2的体积等于氧气的体积为11.2L；（2）X元素形成的气体单质标准状况下的密度为1.25g/L，X2的摩尔质量为1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根据氮气和N2Y4的关系式知，反应N2Y4的物质的量为0.5mol，则M（N2Y4）=32g/mol，N元素的相对原子质量是14，所以Y的相对原子质量是1，为氢元素；（3）N元素的化合价由-2价变为0价，所以若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考点：考查根据化学方程式计算。

本题难度：一般