1、选择题  把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（?）

A．盐酸的体积为80 mL
B．a的取值范围为0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0. 025 mol
D．当a值为30时，b值为0.01

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 O3,还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

(1)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有?;洗涤沉淀的操作是?。
(2)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:?,此方案中所用药品的物质的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =?。
(3)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究:取少量固体,加入过量稀硝酸,加热溶解;取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由?。

参考答案：(1)普通漏斗?向漏斗里加入蒸馏水,使水面浸没沉淀,等水自然流完后,重复2～3次
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ ?8∶3∶6
(3)不合理,稀硝酸具有强氧化性,若铁的价态为+2价,可被氧化为+3价,同样与KSCN反应溶液显红色

本题解析：(1)过滤装置中还缺少普通漏斗。洗涤时,向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀,等水自然流下后,重复2～3次,可洗涤其表面吸附的离子。(2)制备氢氧化铝有三种途径:铝与硫酸反应生成硫酸铝,硫酸铝与氢氧化钠反应得氢氧化铝沉淀;铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠再与硫酸反应得氢氧化铝;将铝按物质的量之比1∶3转化为Al3+、AlO2-,利用Al3+和AlO2-的相互促进水解制取氢氧化铝。写出方程式观察第三种方法最节约原料。(3)从实验现象来看,只能说明铝土矿中含有铁元素,但是铁的价态不一定是+3价,因为硝酸具有强的氧化性。

本题难度：一般

3、填空题  某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应
_________________；化合反应___________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________。解释此现象的离子方程式是____________________。
(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是_________________________。

参考答案：(1)2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑或2Al＋3Cu2+==2Al3+＋3Cu；2Cu＋O2＋H2O＋CO2==Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3+＋3OH-==Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O
(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3；②MnO2＋H2O2＋2H+==Mn2+＋O2↑＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（? )
A. 0. 005 mol ?B 0. Olmol C. 0.025mol ?D. 0. 03 mol

参考答案：B

本题解析：整个过程发生的主要反应有：Mg+2H+= Mg2++H2;2Al+6H+=2Al3++3H2;H++OH-=H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2;Al3++4OH-=AlO-+2H2O若设合金中铝的物质的量为X，则据最终所得溶液为SO42-、AlO2-、Na+共存的溶液，由电荷守恒知0.1*0.3*2+X*1="0.2*0.35" 解得X=0.01（注：式中第一项为SO42-所带电荷数，第二项为AlO2-所带电荷数，等号右边为Na+所带电荷数）

本题难度：一般

5、选择题  
下列说法正确的是
①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
A．①②③⑤
B．①③④
C．④
D．③④

参考答案：C

本题解析：随着反应的进行，硫酸浓度变小，不再与铜反应即参加反应的硫酸＜0.45mol①错误；0.5NA个NO和0.5NA个O2反应生成NO2使气体的物质的量减小，②错误；如果溶液中含SO32－（被HNO3氧化为SO42－）会得到同样的现象，③错误；丁达尔现象可以区分溶液（食盐水）和胶体（淀粉溶液），④正确；使Al溶解产生H2的溶液可以是酸溶液（Fe2+、NO3-不能共存）或碱溶液（NH4+、Fe2+不能共存）⑤错误，综上所述C正确。

本题难度：一般