1、选择题  下列电子式中，正确的是(　　)?

2、选择题  现有四种晶体，其构成粒子（均为单原子核粒子）排列方式如下图所示，其中化学式正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

3、选择题  NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（?）（已知C-C键的键长1．54×10-10m）

A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B．金刚石的密度为3．54g·cm-1
C．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个

4、填空题  氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为?。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是?； 1 mol O22+中含有的π键数目为?。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子?。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为?。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为?。

5、填空题  （15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式?。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是?。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠?溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是?。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①?、②?，这种相似性称为?。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为?，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为?；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是?。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为?。