1、选择题  氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为
[? ]
A．1.8 mol
B．3.6 mol
C．100 mol
D．200 mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是（　　）
A．+3
B．+2
C．+1
D．0?

参考答案：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=2×10-3mol×（5-x），
解得x=+2，
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  水热法制备直径为1~100?nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+?+?2S2O32-?+?O2?+?aOH-== Y+?S4O62-?+?2H2O，下列说法中不正确的是
A.a＝4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂

参考答案：C

本题解析：根据氢原子守恒可知，a＝4，A正确；在反应中S元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，2mol S2O32-失去2mol电子，作还原剂；1mol氧气得到4mol电子，所以根据电子的得失守恒和原子守恒可知，Fe2+的氧化产物是Fe(OH)3，氢氧化铁能形成胶体，因此选项C是错误的，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （1）mg铁屑与含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
（2）含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则n的范围为_________________________
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

参考答案：（1）5Fe+12HNO3==5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O
（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2
（3）N2O或NH4NO3

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A．只有①
B．只有②
C．只有②或③
D．只有③或④

参考答案：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molMg（N03）2，
如有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成NO，
如生成硝酸铵，则有0.1mol硝酸还原，由0.1mol×（5-y）=0.8mol可知y=-3，符合题意，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单