1、选择题  下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是
A．NaOH　　
B．H2SO4　　　
C．NH3·H2O　
D．AgNO3

参考答案：A

本题解析：加入NaOH溶液，没现象的是Na2SO4，有白色沉淀，且随着加入NaOH的量沉淀没变化的是MgCl2、白色沉淀逐渐减少的是Al2(SO4)3，沉淀由白色变为灰绿色直至红褐色的为FeCl2

本题难度：一般

2、选择题  下列属于分离、提纯液态有机混合物的操作的是
A．重结晶
B．萃取
C．蒸馏
D．蒸发

参考答案：C

本题解析：重结晶晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。萃取是利用物质再不同溶剂中的溶解度的不同甲醇分离的一种方法。蒸馏是根据互溶液体之间沸点的不同进行分离的一种方法，所以选项C正确。蒸发是通过蒸发溶剂从溶液中得到固体物质的一种方法，答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  下列除杂质的操作方法不正确的是?（?）
A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥
B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2溶液后再过滤
C．NO中有少量的NO2——削水洗涤后再干燥
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（?）
A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层
B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开
C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同

参考答案：D

本题解析：本题考查层析法的原理。层析法又称色谱法，色谱过程的本质是待分离物质分子在固定相和流动相之间分配平衡的过程，不同的物质在两相之间的分配会不同，这使其随流动相运动速度各不相同，随着流动相的运动，混合物中的不同组分在固定相上相互分离。答案选C。

本题难度：简单

5、实验题  为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：?
（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；
假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

参考答案：（1）Ba2++2OH－+SO2=BaSO3↓+H2O?
（2）假设二： BaSO4、BaCO3?假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3
（3）
实验操作?
预期实验现象和结论
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水
若_①褪色，②颜色变浅，③无明显现象，假设一成立；
若①和②无明显现象，③变浑浊，假设二成立；
若①褪色，②颜色变浅，③变浑浊，假设三成立。
?
（4）否

本题解析：（1）硫酸工业尾气主要含有SO2，它与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式为Ba2++2OH－+SO2= BaSO3↓+H2O。（2）根据二者发生的反应和已知的假设情况可以确定假设二BaSO4、BaCO3 ；假设三BaSO4、BaCO3、BaSO3。（3）把反应产生的气体①分别通入到品红溶液中，②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水。若品红溶液褪色，就证明气体中含有含有SO2，原固体中含有BaSO3；足量的酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅，就证明产生了SO2，原固体中含有BaSO3；澄清石灰水无明显现象，就证明无CO2产生，原固体中没有BaCO3.即证明假设一成立。若①和②无明显现象，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设二成立；若①品红溶液褪色，②酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，③澄清石灰水变浑浊，则证明假设三成立。（4）由图像可知放出的气体体积最大值是672ml。在加入固体为12.27g时，气体体积为672ml，可能是药品成分与盐酸刚好完全反应，也可能在质量小于12.27g时已经反应完全。放出气体的体积就已经达到最大值。因此该组同学的说法是有偏差的。

本题难度：一般