1、选择题  经测定某种溶液中只含N

参考答案：A．溶液电荷不守恒，如c（H+）＞c（OH-），应有c（C1-）＞c（NH4+），或c（OH-）＞c（H+），应有c（NH4+）＞c（C1-），所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B．溶液电荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氯化铵溶液中应该还有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-），则溶液中的溶质是NH4Cl和NH3?H2O，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（C1-）+c（OH-），如果c（NH4+）=c（C1-），则存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  ?W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：______________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________?。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______>?________?（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____>?_____?>_______?>_______。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25?mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________。

参考答案：（1）Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-
（2）
（3）酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
（5）HCl>H2S
（6）S2->Cl->Na+>Al3+
（7）Cl2O7(l)+H2O(l) = 2HClO4(aq) △H=-4QkJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1
C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．此溶液中由水电离出来的c（H+）=c（OH-）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于电解质溶?液的正确判断是?
[? ]
A．在pH?=?12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存?
B．在pH＝?0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1?mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-?
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c(?OH-)=?c(H+)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般