1、选择题  下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某溶液中有Na＋、NH4＋、Al3＋、Fe2＋等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是
A．Na＋
B．NH4＋
C．Al3＋
D．Fe2＋

参考答案：C

本题解析：NH4＋+OH—NH3↑+H2O ，最终溶液中没有NH4＋；Fe2＋易被氧化，转变为沉淀后，最终以Fe3＋的形式存在；由于加入了NaOH溶液，Na＋的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O? AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

本题难度：一般

3、选择题  有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

参考答案：C

本题解析：①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为②中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定有肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。
考点：考查物质推断。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
　　　　　　　　　　　　　?　　；
（2）待测液中一定含有?、NO3－离子，一定不含有?离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）?，?。

参考答案：（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有? Ag+ Ba2+ NH4+?、NO3－离子，一定不含有?Mg2+?离子
焰色反应?，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，能大量共存的离子组是
[? ]
A．PH=1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．c(H+)=0．01mol/L的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
C．含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、 NO3-
D．含有大量ClO-的溶液：H+、 Mg2+、I-、SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般