高考化学知识点总结《化学反应与能量》高频试题预测（2017年最新版）(八) 2017-09-25 16:18:08 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：直接燃烧：C(s)＋O2(g) = CO2(g) 途径II：先制水煤气：C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) 燃烧水煤气：2 CO(g) + O2(g)=2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) 已知：①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1=－393.5kJ·mol-1 ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1 ③CO(g) + 1/2 O2 (g)= CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）C（煤）的标准燃烧热是                   （2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：                   （3）在制水煤气反应里，反应物具有的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的总能量。 （4）根据两种途径，下列说法错误的是              (单选) A．途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可取 B．与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 C．与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 D．将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输 参考答案：（8分） （1）393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1 （1分） （2）C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1 （3分） （3）＜  （2分） （4）A   （2分） 本题解析：（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧所所放出的热量，故C（煤）的标准燃烧热是393.5kJ·mol-1或 △H =" -" 393.5kJ·mol-1。 （2）①-②-③得煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：C(s)＋H2O(g) =" CO(g)" + H2（g）；△H = +131.3kJ·mol-1。 （3）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量。 （4）A项：途径II可以提高煤的燃烧效率，故错。故选A。 考点：燃烧热 用盖斯定律进行有关反应热的计算 点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 本题难度：一般 2、选择题  可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能） A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆) B．该反应的Ea(正) = E3 － E2 C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B(g) A(g)的ΔH = E2－ E1

参考答案：C

本题解析：A、根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，则该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)，A正确；B、正方应的活化能＝E3 － E2，B正确；C、升高温度平衡向吸热反应反应进行，但在没有达到平衡之前，升高温度平衡不一定向逆反应方向进行，C错误；D、逆反应的反应热与正方应的反应热数值相等，但符号相反，正方应的反应热＝E1－ E2，因此可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2－ E1，D正确，答案选C。
考点：考查反应热、外界条件对平衡状态的影响等

本题难度：一般

3、选择题  某溶液可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．
下列说法正确的是
A.由①可推测溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B.由②可推测溶液中一定含大量NO2-
C.由③可推测溶液中一定含大量NO3-
D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有氧化性的离子；
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，据此结合离子的性质分析判断；
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒；
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，不能说明原溶液中含有SO42-．
解答：A．取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，该黄色沉淀只能是S，将所得的气体依次通入品红溶液、品红褪色，气体含有SO2，通过足量酸性KMnO4溶液，除去SO2，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2，故原溶液含有CO32-、S2-、SO32-，酸性条件下S2-、SO32-反应生成S与SO2，不能说明溶液中含有NO3-、NO2-，故A错误；
B．另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，说明原溶液中含有还原性微粒，由于原溶液有S2-、SO32-，不能说明溶液中含有NO2-，故B错误；
C．另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有碘单质生成，故原溶液中含有酸性条件有强氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO3-、NO2- 中的至少1种，故C正确；
D．另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，由于溶液中含有SO32-及酸性条件下有氧化性微粒，可以将SO32-氧化为SO42-，不能说明原溶液中含有SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子检验与推断，注意干扰离子的影响，掌握离子之间发生的反应与现象是关键，难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原子相连；外层的60个C原子形成12个分立的正五边形；处于中间层的C原子将内外层的所有C原子连接在一起。当它与氢或氟在适当条件下充分反应时，其形成的分子式应为(? )
A．C100H20和C100F20
B．C100H60和C100F60
C．C100H12和C100F12
D．C100H40和C100F40

参考答案：B

本题解析：依题意，该物质结构共分为内、中、外三层，内层、中层有20个C原子，最外层有60个C原子。最内层的20个C原子之间相互连接，使每个C形成3个共价键，最外层的60个C原子形成12个分离的正五边形，使每个C形成2个共价键，中间层的20个C连接内外层C原子，使最内层每个C达到4个价键，中间层C也形成4个共价键，但最外层每个C只能形成3个价键，故最外层60个C原子还可以结合60个氢原子，使C原子达到四价。答案为B项。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是                      
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，A正确。如果断键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则该反应就是吸热反应，反之是放热反应，选项BD正确。C不正确，选择燃料不能仅考虑燃料热值大小，而应该是综合考虑，答案选C。
考点：考查化学反应中的能量变化、燃料的使用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

本题难度：一般

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