1、简答题  如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）L的电子式为______
（2）指出F在工业上的一种用途______
（3）反应②的离子方程式为______
（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为______
（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K．下列物质能与H反应生成K的是______（填选项字母）
a．CO2?b．NaHCO3?c．NaHSO4?d．NaClO?e．NH4NO3?f．NH3?H2O
（6）反应①中，当有4.0g?B参加反应时，放出的热量为20.1kJ，则该反应的热化学方程式为______．

参考答案：A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，故G为Cu，A为Al，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品，L为NaCl；
B为黑色粉末，由反应①可知，B为CuO，F为A12O3，由反应⑥可知，K为Al（OH）3；
由反应②可知，C为铜盐，H为铝盐，I为单质，由反应④可知，J中含有Al元素，故反应⑤为铝盐与偏铝酸盐反应生成Al（OH）3与NaCl，为AlCl3+NaAlO2→Al（OH）3+NaCl，故H为AlCl3，J为NaAlO2，C为CuCl2；
由反应③可知，D为盐酸，I为氢气；由反应④可知，E为NaOH，则
（1）L为NaCl，由钠离子与氯离子构成，电子式为：



；
故答案为：



；
（2）F为A12O3，可以用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
故答案为：用作冶炼铝的原料或用作耐火材料；
（3）反应②是Al与氯化铜反应生成氯化铝与铜，反应离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
故答案为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
?（4）反应④为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，将该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，Al在负极放电，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）能与AlCl3反应生成Al（OH）3的物质有：碱或水解呈碱性的物质，AlCl3溶液与NaHCO3溶液、NaClO溶液发生双水解反应生成Al（OH）3，AlCl3溶液与NH3?H2O反应生成Al（OH）3与氯化铵；
故选cdf；
（6）反应①为2Al+3CuO=Al2O3（s）+3Cu，4.0gCuO的物质的量为4g80g/mol=0.05mol，3molCuO反应放出的热量为20.1kJ×3mol0.05mol=1206kJ，该反应的热化学方程式为：2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206?kJ/mol；
故答案为：2Al（s）+3CuO（s）=Al2O3（s）+3Cu（s）；△H=-1206?kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
（1）写出A的化学式______________，C的电子式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
_______________________________________________。
（4）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____、______、_______。

参考答案：（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
（4）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是?， C与X反应的离子方程式为?。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为?。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为?，表示X呈碱性的离子方程式为 ?。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为?。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式?。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为?。

参考答案：（1）Na（NaH? Na2O2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
①O=C=O? CO32?+H2OHCO3?+OH?
②Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O
（3）CO+H2O CO2+H2? 50%

本题解析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素。
（1）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；白色沉淀为Al（OH）3， C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓。
（2）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO。
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，C为CO2，结构式为：O=C=O；CO32?水解使X溶液显碱性，离子方程式为：? CO32?+H2OHCO3?+OH?
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为：CO+H2O CO2+H2；设开始时CO和H2O的物质的量为1mol，转化的CO为x，则
CO+H2O CO2+H2
起始量（mol）? 1?1? 0? 0?
变化量（mol）?x?x?x? x
平衡量（mol）? 1-x 1-x? x? x
则x2/(1-x)2=1，可得x=0.5，CO的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。

本题难度：困难

4、推断题  如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，E________，I________；
(2)写出反应A＋B→E＋D的一种用途__________________；
(3)反应①的离子方程式是_________________________________________；
反应②的化学方程式是__________________________________________；
(4)J与盐酸反应的化学方程式是__________________?_________________；
反应后的溶液与D反应的离子方程式是___________________________________。

参考答案：共16分
(1)　Al　Al2O3　AlCl3（每空2分共6分）
(2) (1)焊接钢轨(或其他合理答案)?（2分）
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑?（2分）
3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2?（2分）
(4)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O?（2分）
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?（2分）

本题解析： B是地壳中含量最高的金属元素，B是Al，J是磁性材料Fe3O4，D是单质，D是Fe，H为无色液体，H是H2O, G是单质，G是H2，A是Fe2O3，E是Al2O3，C是NaOH，F是NaAlO2,I是AlCl3。
(1) B是Al，E是Al2O3，I是AlCl3。
(2)铝置换铁，故用途是焊接钢轨。
(3) 反应①是Al和NaOH反应生成H2，离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑。反应②Fe和水蒸气的反应，方程式是3Fe＋4H2O(g) ?Fe3O4＋4H2。
(4) J是 Fe3O4与盐酸的反应方程式是Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。
Fe能还原Fe3+，故离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
点评：此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。

本题难度：一般

5、推断题  如图所示，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 10种物质是中学化学中常见的物质，在一定条件下相互转化，A 是原子半径最小的元素形成的气体单质，C是能使红色石蕊试纸变蓝的气体，J溶液呈蓝色，反应①②③为重要的工业反应，G的相对分子质量是F的两倍。B、C、E、 F、G、H、J中含有一种相同的元素。

(1)写出B分子的结构式：_____________________。
(2)写出电解J溶液的化学方程式：_______________。
(3)C与H反应生成的化合物中所含化学键的类型是_______________。
(4)气体F、G混合呈____色，将混合气体置于注射器中，将活塞迅速向外拉到一定位置，可观察到_________________________。

参考答案：(1) NN
(2)2Cu(NO3)2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
(3)共价键、离子键
(4)红棕；气体颜色先变浅再变深

本题解析：

本题难度：一般