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1、选择题 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（除特别注明外，其它一律用化学式表示）
A
| ?
| ?
|
?
| ?
| ?
| ?
| W
| T
| M
| ?
| ?
|
B
| D
| ?
| Z
| J
| L
| U
| V
| R
|
X
| E
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| Y
| ?
| ?
| G
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| Q
| ?
|
| | | | | | | | | | | | | | | | |
|
（1）化学性质最不活泼的单质是 ，金属氢氧化物中碱性最强的是?，
属于过渡元素的是 ?(填字母)，J在周期表中的位置?。
（2）A 分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序 ??＞ ? ＞ ? ，
L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序 ??＞ ? ＞ ?。
（3）V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序 ??＞ ? ，
D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序 ?＞ ?＞ ?＞ ?。
（4）写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：
?。
（5）已知G为常见的红色金属单质，现取7.68g G和50 mL 的浓硝酸反应，当G反应完毕时，溶液体积基本不变，共收集到气体的体积是3.36 L（标准状况，不考虑N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，则原硝酸溶液的浓度为?。
参考答案：（1）Ar? KOH? YG?第三周期ⅣA
（2）H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+
（4）Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O?（5）10 mol/L
本题解析：依题意可知分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Fe、Cu、Br,化学性质最不活泼的单质是零族元素，碱性最强的为KOH,H2O＞NH3＞PH3?HClO4＞H2SO4＞H3PO4,Br-＞Cl-? S2-＞Cl-＞O2-＞Mg2+?Al(OH)3+ OH-=AlO2 -+2H2O
（5）由守恒法算出C(HNO3)=10 mol/L
本题难度：一般
3、选择题 元素的性质呈周期性变化的根本原因是(? )
A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素原子量的递增，量变引起质变
C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
参考答案：D
本题解析：元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化。其它变化都是随着原子核外电子排布的周期性变化而引起的。
本题难度：一般
4、选择题 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是
[? ]
A.NH4NO3
B.SiO2
C.C6H5NO2
D.Cu
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 根据钫（Fr）在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(? )
A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
B．在已知元素中具有最大的原子半径
C．氧化物对应的水化物是极强的碱
D．其单质的熔点比金属钠的熔点低
参考答案：A
本题解析：钫属于第7周期第IA，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，所以钫的燃烧产物不是Fr2O，即选项A是错误的，碱金属单质随核电荷数的递增熔点逐渐降低。答案选A。
本题难度：一般
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