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1、填空题 （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：?；B在周期表中的位置第?周期，第?族；
(2)A、B形成的化合物为?化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：?，C的最高价氧化物的化学式：?；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：?。
2、选择题 下列比较中，正确的是
A．CH4与SiH4的稳定性：CH4＞SiH4
B．HClO与H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl与S的原子半径：Cl ＞S
3、选择题 下列叙述正确的 (? )
A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增
B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+m
C．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的
D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
4、选择题 下列混合物的分离方法不正确的是
A.从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来——蒸发结晶法
5、简答题 （18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第?族。
II．图B折线c可以表达出第?族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
烃
| CH4
| CH3CH3
| CH3(CH2)2CH3
| 硝基苯酚
| 
| 
| 
|
沸点/℃
| －164
| －88.6
| －0.5
| 熔点/℃
| 45
| 96
| 114
|
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
?，
?。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取?杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有?
?________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为?；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为?。
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