1、选择题  P轨道电子云形状正确的是
A．球形对称
B．圆形对称
C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形
D．互相垂直的花瓣形

参考答案：C

本题解析：考查能级轨道和电子云的特点。P轨道电子云形呈纺锤形，所以正确的答案是C。【题型】选择题

本题难度：简单

2、填空题  A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　?　。
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　?。
(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为?　。

参考答案：(1)　H2O＞NH3＞CH4　。
(2)　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　。
(3)　NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋2H2O＋N2↑　。
(4)　104∶1　。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水

参考答案：B

本题解析：
分析：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y为氧元素，依次推出X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，然后利用非金属性的强弱来分析解答．
解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期 ，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；
B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；
C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故C错误；
D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误；
故选B．

本题难度：一般

4、选择题   A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是? (? )
A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D-元素A、C电负性大小关系为A>C

参考答案：C

本题解析：A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，所以B是Ca；金属性越强，第一电离能越小，所以C是Na，D是Ar。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，氧原子的质子数小于钠原子的质子数，所以氧离子半径大于钠离子半径，选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是?（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有?；乙溶液中阳离子浓度之和?阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：?。

参考答案：（1）O2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分）?＞（2分）
②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

本题解析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2?半径大于Al3+半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO2,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H+、Na+，阴离子为HCO3?、OH?、CO32?，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3?）+c（OH?）+2c（CO32?），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)3，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。

本题难度：一般