1、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
（2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。

参考答案：（1）弱酸
（2）大于；c(A-)==c(Na+)
（3）大于；c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于0.1(CH3COO)2Ba溶液的说法正确的是
[? ]
A．溶液呈碱性，
B．
C．
D．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中和c(Ba2+)均增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。
(3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1? c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1

参考答案：(1)若a=7，则HA是强酸，若a>7,则HA是弱酸
(2)否； c(A-)=c(Na+)
(3)弱； c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5 ；10-5-10-9； 10-9

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述错误的是
[? ]
A．把a?L?0.1?mol/L?的CH3COOH溶液与b?L?0.1?mol/L的?KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c?(K+)+?c?(H+)?=?c?(CH3COO－)?+?c?(OH－)
B．把0.1?mol/L?的NaHCO3溶液与0.3?mol/L?的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c?(OH－)?>c?(Ba+)>c?(Na+)>?c?(H＋)
C．向1?mol/L?的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般