参考答案：（共12分）（1）A（2分）
（2）MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4或Mg2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分）
（3）硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)（2分）
（4）5（2分）2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）

本题解析：（1）人体吸收的是钙元素的化合物，同时还不能对人体产生危害。A．CaCO3不会对人体产生危害，会与人体内的酸发生反应产生CaCl2，补充钙元素，正确； B．CaO与水发生反应产生Ca(OH)2，对人体产生腐蚀，、危害，不能使用，错误； C．Ca(OH)2溶于水放热，对人体造成伤害，电离产生的OH-也会对人体造成腐蚀，不能使用，错误；D．Ca是很活泼的金属单质，与人体内的水发生反应产生氢气和强碱Ca(OH)2，对人产生一定危害，错误。故选项是A；（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生复分解反应产生沉淀。反应的化学方程式是MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4或Mg2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+；（3）硒元素、硫元素是同一主族的元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的氢化物的稳定性就越强，形成氢化物越容易进行解析比较。所以可以通过硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等)。（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，说明产生了I2，根据元素化合价升高或降低的总数等于原子的原子失去或获得的电子数可知：1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，该反应的离子方程式为2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O。
考点：考查补充钙试剂的选择、离子方程式的书写、元素的非金属性强弱比较的方法、氧化还原反应中的电子转移的知识。

本题难度：一般

3、填空题  下表中有九种物质,据表回答: (12分)

参考答案：(1)第I组，H2SO4。(2分)
(2) Ba（OH）2（1分），Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B.氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
C.碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D.氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-+ H+ = H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A不正确，应该是Ba2+ +2 OH- + SO42- +2 H+ = BaSO4↓ +2H2O；碳酸钙是难溶性的化合物，应该用化学式表示，C不正确；同样氢氧化铁也是难溶性物质，也应该用化学式表示，D不正确，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

本题难度：一般

5、选择题  正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是
A．HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O?H3O++CO32－
B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/mol
C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O