高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2017年最新版）(二) 2017-09-25 16:20:18 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列实验过程中反应的离子方程式的书写正确的是 A．水壶中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒Cl 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式正确的是（   ） A．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是：  (       )
A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4－+H2O2+6H+＝2Mn2++4H2O+3O2
B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+＝S+2Fe2+
C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-＝2HCO3－

参考答案：C

本题解析：A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑，A错误；B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应生成S、FeS，即3S2-+2Fe3+＝S+2FeS↓，B错误；C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，二者的 物质的量之比是2:3，所以生成氢氧化铝、氯化钠和氯化铝：即6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋，C正确；D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，即2Na++CO2+H2O+CO32-＝2NaHCO3↓，D错误，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断

本题难度：一般

4、实验题  （15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、    、    。
（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是           。
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意            。
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为       。
（5）B中反应的离子方程式为             。
（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入        （填序号，下同）酸化，再加入         检验。
①稀HNO3 
②稀H2SO4 
③K2SO3溶液 
④BaCl2溶液 
⑤FeCl2溶液 
⑥KSCN溶液
（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需          g NaClO3（式量：106.5）。

参考答案：（15分）
（1）量筒、天平         2分
（2）使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体          2分
（3）控制硫酸的滴入速度       2分
（4）ClO3—      2分
（5）H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O    3分
（6）②      1分
⑤⑥      1分
（7）26.6

本题解析：（1）用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；
（2）亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应生成ClO2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；
（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；
（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，Cl元素的化合价从+4价降低到+3价，得到一个电子，则另一种产物中Cl元素的化合价应升高1价为+5价，所以另一种阴离子中Cl元素的化合价是+5价，为ClO3-；
（5）B为制取NaClO2的反应，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则B中反应的离子方程式是H2O2+2OH—+ 2ClO2= 2ClO2—+O2+2 H2O；
（6）证明NaClO2具有氧化性，需加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择②；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用KSCN溶液检验，所以选择⑤⑥。
考点：考查物质制备实验，仪器、试剂的选择，离子方程式的书写

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是(   )
A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液
Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ ="==" Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ ="==" 3I2+2H2O
C．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－
D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ ="=" CaCO3↓+H2O

参考答案：C

本题解析：A项KAl(SO4)2 0.05mol，Ba(OH)2 0.1mol反应，Al3+应该变成AlO2-，B项电荷不守恒，D项还应该有Mg(OH)2生成。所以C正确，答案选C。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：困难

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