1、选择题  向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 ：

参考答案：C

本题解析：S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性的大小关系是S2—> I—>Fe2+>Br—,根据离子的还原性的顺序，氯气逐一与之反应。A、硫离子与氯气发生置换反应，所以0.1mol硫离子需要0.1mol氯气，标准状况下的体积是2.24L，错误；B、0.1mol亚铁离子被氧化，失去0.1mol电子，需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，但氧化亚铁离子时先氧化硫离子和碘离子，0.1mol碘离子需要0.05mol氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入3.36L氯气时，亚铁离子的物质的量开始减少，错误；C、根据以上分析，将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48L，0.1mol溴离子被氧化需要0.05mol 氯气，标准状况下的体积是1.12L，所以通入氯气4.48L时溴离子的物质的量开始减少，到5.6L时，变为0，正确；D、通入2.24L氯气时，碘离子开始被氧化，错误，答案选C。
考点：考查S2—、Fe2+、Br—、I—的还原性等效关系的应用，对图像的分析

本题难度：一般

2、填空题  （15分）写出下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合：         ；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合                               ；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应                                  ；
（4）氯气与水的反应                                              ；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中                                  ；

参考答案：(1)CO32-+2H+===H2O  +  CO2
(2)Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；
(3)Cl2＋2OH-=Cl－＋ClO－ + H2O
(4)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
(5)CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+H2O

本题解析：Na2CO3溶液与盐酸溶液混合为)CO32-与H+之间的反应，离子方程式为：CO32-+2H+===H2O+CO2；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合为Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，同时SO42—与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，故离子方程式为：Cu2++SO42—+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓；氯气与氢氧化钠溶液的反应实际为Cl2与OH-反应：Cl2＋2OH-=Cl－＋ClO- + H2O；氯气与水的反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HclO；CO2气体通入到澄清石灰水中，实际为：CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+H2O。
考点：离子方程式书写。

本题难度：一般

3、选择题   下列离子方程式正确的是
A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑
C．氧化铜溶于硫酸：O2