参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C．它们之间的关系如图：
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法?②热还原法?③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______

参考答案：H是黄绿色气体，为Cl2，D是形成化合物种类最多的元素，所以D是碳，D、J元素在周期表中同主族，J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以J是Pb，C+D→Pb+CO2，C是金属氧化物，所以C是PbO，PbO+B→Cl2+G+I，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C，根据得失电子守恒知，B是HCl，A是金属氧化物，A+盐酸→E+F+G，E和氯气反应生成F，所以A中金属元素是变价元素，为铁元素，A是四氧化三铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁，G是水，I是PbCl2，氯化铁溶液煮沸得氢氧化铁胶体K．
（1）通过以上分析知，A是Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）二氧化铅和盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）铁和铅属于较活泼金属，采用热还原法冶炼，故选②；
设转移电子的物质的量是x．
3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3转移电子
3mol? 24mol
1mol?x
x=8mol
故答案为：②；8；
（4）用C、J作电极，与硫酸构成的原电池中，铅失电子，二氧化铅得电子，与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
设消耗硫酸的物质的量是y．
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
? 2mol? 2mol
? y? 1mol
y=1mol，1mol硫酸中氢离子的物质的量是2mol，
故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2；
（5）向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁又能和盐酸反应生成可溶性盐，所以沉淀会溶解，
故答案为：开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解．

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  已知A～I有如图所示转换关系

已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：
(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I是_____________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)反应④的化学方程式是____________________。
(5)写出I的水溶液与A反应的方程式：_______________________。

参考答案：(1)CO
(2)HF
(3)2H2+O2=2H2O
(4)2F2+2H2O=4HF+O2
(5)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，
用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。

参考答案：(1)?（2分）

(2)2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－（2分）?
(3) （2分）

本题解析：（1）反应①属于置换反应，且为金属置换非金属的反应。又因为所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，因此符合条件的只有镁置换碳，即镁在二氧化碳中燃烧生成单质碳。红棕色气体是二氧化氮，所以F是硝酸。反应④的化学方程式为。
（2）常见的变价金属是铁，根据转化图可以得出ABCDER分别是铁，盐酸，氯化亚铁，氢气，氯化铁和氯气。反应②的离子方程式是2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－。B是氯化氢，属于共价化合物，其形成过程为。
（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。根据转化图可以
可以看出ACE中均含有A元素，即为变价的非金属元素。所以符合条件的是C→CO→CO2。所以反应①的化学方程式为。

本题难度：简单