1、选择题  在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（　　）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b

参考答案：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，
a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1LVmL/mol×44g/mol=4.4Vmg；
b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2LVmL/mol×32g/mol=6.4Vmg；
c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4LVmL/mol×28g/mol=11.2Vmg；
d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6LVmL/mol×16g/mol=9.6Vmg，
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（?）
A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA
B．1mol SiO2晶体中含有的硅氧键数为2NA
C．28g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为6NA
D．标准状况下11.2L C6H14含共用电子对数为9.5NA

参考答案：C

本题解析：在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为4/2=2，因此A是错误的。二氧化硅晶体每个Si原子周围吸引着4个O原子，所以每个Si可形成四条Si－O键，B不正确。乙烯和丙烯的的最简式都是CH2，所以8g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子为，C正确。标准状况下，己烷不是气体，D不正确，所以答案选C。

本题难度：简单

3、选择题  标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（　　）
A．所含分子数目相同
B．所含氢原子物质的量之比为3：4
C．质量之比为16：17
D．密度之比为17：16

参考答案：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．
A、根据N=nNA=VVmNA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确；
B、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确；
C、根据m=VVmM知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误；
D、根据ρ=mV=nMV=MVm知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3，在体积为V?L的密闭容器中通入a?molNO2和bmolSO2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（　　）
A．

参考答案：反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，
原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原子个数比为bmol2(a+b)mol=b2(a+b)，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，等质量的CO和CO2比较（　　）
A．所含碳原子个数比为1：1
B．所含氧原子个数比为1：2
C．所含氧元素的质量比为11：14
D．所占体积比为7：11

参考答案：设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=128mol：144mol=11：7，两种气体的分子数之比为11：7，
A．一个CO和CO2中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=11：7，故A错误；
B．一个CO中含有一个氧原子，一个CO2中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO2所含氧原子个数之比=11：14，故B错误；
C．两种气体的物质的量之比=128mol：144mol=11：7，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正确；
D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=11：7，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般