1、选择题  X、Y是原子序数相差2的两种短周期元素，下列相关说法正确的是
A．X与Y可能位于同一周期，但不可能位于同一主族
B．X与Y可能形成原子个数比为1 ：1型的共价化合物，但不能形成原子个数比为1 ：1型的离子化合物
C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同，也可以不同
D．X与Y形成的共价化合物中，其原子个数之比可能是1 ：1、1 ：2，但不能是1 ：3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是?
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

参考答案：B

本题解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性逐渐减弱。则根据同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4可知，非金属性是Z＜Y＜X，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

参考答案：D

本题解析：A、碱金属元素中，金属活泼性最弱的是Li，故错；B、第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故错；C、短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2ClO4，故错。故选D。
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　（填标号）。
a.离子键　　　　　　　? b.共价键
c.配位键?d.范德华力

参考答案：（1） 2s22p3?（2）? N＞O＞C?（3）①；三角锥形；sp3?② 3?③? D

本题解析：（1）根据构造原理可知，氮的价电子排布式为2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道单质是半充满状态，所以第一电离能大小顺序为N＞O＞C 。
（3）①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
②1分子肼中含有4个N－H键，所以反应中有4 mol N－H键断裂时，能生成1.5mol氮气。由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以成的π键有1.5mol×2＝3mol。
③硫酸铵中含有离子键、极性键和配位键，不存在范德华力，所以答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是
A.KCl
B.K2SO4
C.Na2CO3
D.KOH

参考答案：A

本题解析：试题分析：硫酸钾是钾盐，但属于含氧酸盐；碳酸钠不是钾盐，而是钠盐；氢氧化钾是碱，不是盐，答案选A。
考点：考查物质的分类
点评：再进行物质的分类时，关键是分类的标准，然后在分析判断即可。该题主要是考查学生对常见的物质的判断，难度不大。

本题难度：一般