1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NA
B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+数为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA

参考答案：A、标况下，乙醇是液态，所以气体摩尔体积对其不适用，故A错误；
B、溶液的体积不确定，无法计算，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式CH2相同，求其含有的原子总数，用质量除以最简式的摩尔质量，再乘以原子个数；
N=mM×3×NA=14g14g/mol×3NA=3NA，故c正确．
D、氯气是强氧化剂，能把变价金属氧化成最高价价态，5.6g铁的物质的量是0.1mol，所以失去的电子数是
0.3NA，故D错误．
故选C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
B.含4mol?C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为4NA
C.6.8g液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子
D.1mol中含质子数为10NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、氧单质不知是氧气还是臭氧单质；
B、依据二氧化碳结构分析O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O键；
C、依据n=计算物质的量结合液态KHSO4中电离生成钾离子和硫酸氢根离子分析；
D、质子数依据离子结构计算．
解答：A、氧单质指代不明，可能是O2或O3，故A错误；
B、二氧化碳结构O=C=O，1mol二氧化碳含4molC-O键；含4mol C-O键的二氧化碳分子中含氧原子数为2NA，故B错误；
C、6.8g液态KHSO4中物质的量==0.05mol，液态KHSO4中电离生成钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05mol阳离子K+，故C正确；
D、1molH3O+中含质子数为11NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质结构分析，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

本题难度：简单

3、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
[? ]
A．0．1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0．1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数为0．1NA
C．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子
D．高温高压下，1．4g N2与0．3g H2充分反应，生成的NH3分子数为0．1NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．lmo1Fe与足量的C12反应失去电子总数为2NA
B．标准状况下2.24LNH3中含电子总数为NA
C．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
D．1.12LH2中所含的分子总数为0.05NA

参考答案：A、氯气与铁反应生成了氯化铁，1mol铁失去3mol电子，反应失去电子总数为3NA，故A错误；
B、标准状况下2.24 L NH3的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，含电子总数为NA，故B正确；
C、由于标况下水不是气体，所以无法计算1mol水的体积，故C错误；
D、由于气体存在的条件未知，无法计算1.12 LH2的物质的量，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A．它们的密度之比为 1∶1
B．它们的分子数目之比是 1∶1
C．它们的体积之比是 1∶1
D．它们的氧原子数目之比为 1∶1