1、选择题  现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11?mol?L-1
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c?（CH3COO-）?和硫酸中的c?（SO4 2- ）相同]
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

参考答案：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11mol?L-l，故A正确；
B．加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B错误；
C．根据电荷守恒得C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-），pH相对的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，故C错误；
D．等体积两溶液中分别加入足量镁粉后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  (8分)在一定温度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．盐酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是                  
用a、b、c表示，下同）
(2) 当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为              ．反应所需时间的长短关系是______________________．
(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________________．

参考答案： (1) a＞c＞b（ 2分） (2)a＝b＝c（2 分）b＝c＞a　（ 2分）(3) a＞b＝c（2 分）

本题解析：（1）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸。酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大。三种酸中氢离子浓度大小顺序是硫酸、盐酸和醋酸，所以三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是a＞c＞b。
（2）开始时，氢离子浓度相同，所以反应速率相同；由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，在反应过程中，会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，时间少，即反应所需时间的长短关系是b＝c＞a。
（3）弱酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以c(H＋)由大到小的顺序是a＞b＝c。

本题难度：困难

3、选择题  常温时，下列叙述正确的是
A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小

参考答案：B

本题解析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2.5的可乐中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。w的判断，同一物质在不同溶剂中的溶解度的判断

本题难度：一般

4、选择题  已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+离子的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是                                                                     （   ）
A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2