高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学必考知识点《弱电解质电离平衡》高频考点强化练习（2017年最新版）(九)

2017-09-25 16:25:09 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A．c(H+)＞c(F-)
B．c(H+)＞c(HF)
C．c(HF)＞c(OH-)
D．c(HF)＞c(F-)

2、选择题下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

3、填空题 (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈?（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以? ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的??。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为?。
（2）T ℃时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强Ⅰ碱的pH2之间应满足的关系是?。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：?。

4、选择题下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是

pH	c（CrO42—）	c（HCrO4—）	c（Cr2O72—）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

?
A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4

H++HCrO4—
B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9?
C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L?

5、填空题一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3

（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体?③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A．?CuSO4?B．?HCl?C．?Na2S?D．NaOH?E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a?L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b?L；
②c（OH?-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c?L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d?L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL?0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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