参考答案：（4分）D ?A ?B ?C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  
水，溶液无色。因此可知原溶液中?
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+

参考答案：A

本题解析：Br2的氧化性比Cl2弱，故不可能氧化Cl-；Br2的氧化能力强于I2、SO3-2，可将I-、SO32-氧化成I2和SO42-。Br2与Fe3+不反应，因为加入溴水后溶液无色，所以不可能含有Fe3+，故原溶液中一定含有SO32-，一定不含I-。

本题难度：一般

4、填空题  无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。

（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是：?晶体，其结构式为：?。
（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是?。
（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为：?。
（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：?。
（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：?。

参考答案：
（1）分子?
（2）A12O3+3C12+3C2 A1C13+3CO
（3）SO32－+C12+H2O＝SO42－+2C1－+2H+
（4）除去FeCl3
（5）1.38%（或1.4%）

本题解析：（1）根据氯化铝的物理性质易升华确定其为分子晶体；根据所有原子最外层均达到8电子稳定结构，确定氯化铝结构式；（2）反应物是Al2O3、Cl2和C，根据流程确定产物是氯化铝和CO；（3）Na2SO3为还原剂被Cl2氧化为+6价的硫酸盐，氯被还原为-1价；（4）铝的活泼性比铁强，加入铝把FeCl3中铁置换出来，同时生成易升华的氯化铝；
（5）最后残留固体的为氧化铁，n(Fe)=2×n(Fe2O3)= 2×0.32÷160=0.004mol
W(Fe)= 0.004×56÷16.25=0.014

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的分离方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用水冲洗的方法从沙里淘金

参考答案：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；
B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；
D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单