1、实验题  （14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用?。
A．石英坩埚? B．铁坩埚? C．瓷坩埚? D．石墨坩埚
（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢?（填“能”或“否”），原因是?。
（3）步骤④中抽滤得到的固体是?。
（4）抽滤装置主要由?、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。

参考答案：（1）AC；
（2）否，反应生成的高锰酸钾能被HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。
（3）二氧化锰。
（4）吸滤瓶，不能，因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

本题解析：（1）根据题给工艺流程图知，步骤①中有氢氧化钾参加反应，A、石英坩埚的成分为二氧化硅，C、瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化钾反应，不能选用，选AC；（2）结合题给信息和高锰酸钾和盐酸的性质分析。步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，不能改用氯化氢，原因是反应生成的高锰酸钾能被HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。（3）步骤④中抽滤得到的固体是二氧化锰。（4）抽滤装置主要由吸滤瓶、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时不能用滤纸，理由是因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验设计和结论相符的是
[? ]
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
?
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
?。

参考答案：（13分）
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-(共3分，写错1个得0分，写对3个得1分，写对4个得2分，写对5个得3分)
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O）(2分)?　　 MgSO4(2分)
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)?Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（如写两个，其中一个是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O给2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A.1 mol O质量是16 g·mol-1
B.22.4 L? H2的物质的量是1 mol
C.将80 g? NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol·L-1
D.NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol-1

参考答案：D

本题解析：A中1 mol? O质量是16 g；B中没有指明氢气所处的外界条件；C中混淆了物质的量浓度的概念．

本题难度：简单

5、选择题  实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（　　）
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
C．苯（苯酚）：加入浓溴水，过滤
D．乙烷（乙烯）：催化加氢

参考答案：A．苯和硝基苯都不溶于水，不分层，无法分离，故A错误；
B．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故B正确；
C．加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，故C错误；
D．引入了新的杂质氢气，氢气和乙烷无法分离，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单