1、填空题  常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液? NaHCO3溶液?③盐酸?④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是?（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是?；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是?；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将?（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是?点，理由是；?
?
?；
②a点溶液中离子浓度大小关系是?；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H＋、OH－外，离子浓度大小关系是?。

参考答案：
（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）变大（1分）
（4）①c（1分）两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4＋水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）
②c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）（1分）
③c（Cl－）＞c（NH4－）＞c（Na＋）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

参考答案：A．NH4+与OH-反应而不能大量共存，故A错误；
B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．Mg2+与OH-反应，Ca2+、HCO3-与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．SO32-具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO-3
B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3
C．Na+、Mg2+、NO-3、SO2-4
D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

参考答案：A、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子有还原性，硝酸根离子和亚铁离子能发生氧化还原反应，所以不能共存，故A错误；
B、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以不能共存，故B错误；
C、酸性条件下，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；
D、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的离子一定能大量共存是（　　）
A．含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B．含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D．含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

参考答案：A、Na+、K+、NO3-、CO32-离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B、HCO3-能够与H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、Fe3+能够与SCN-、OH-反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、CO32-能够与Ca2+、SO42-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．酸性溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B．碱性溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－
C．酸性或碱性溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO42－
D．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般