1、选择题  常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（　　）
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法确定

参考答案：pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是
[? ]
A．溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．溶液中的CO32－离子浓度先增大后减小
C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
D．当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c?(Na+)?+?c?(H+)?＝c?(HCO3－)?+2?c?(CO32－)?+?c?(OH－)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

[? ]
A．x为弱酸，Vx<Vy?
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy?
D．y为强酸，Vx>Vy

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液?②滴有酚酞的氨水溶液?③滴有石蕊的H2SO4溶液?④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液?⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液?⑥溶有SO2的品红溶液
A．②④
B．①③⑤
C．①④⑥
D．②③

参考答案：A

本题解析：① NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解是溶液呈酸性，所以滴加石蕊试液溶液变为红色。由于盐水解反应是吸热反应，所以升高温度，NH4Cl水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液红色逐渐加深。错误。②氨水显碱性，滴加酚酞溶液变为红色。给试管加热，由于氨水不稳定，受热容易分解，氨气逸出，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。正确。③H2SO4溶液是酸性的，能使紫色石蕊试液变为红色。由于它是强电解质，稳定性强。加热时既不分解，也不再电离，所以溶液的红色不变。错误。④氢氧化钙是强碱，能使无色的酚酞变为红色，但其溶解度随温度的升高而降低，所以给试管中的时饱和氢氧化钙溶液加热时由于溶解度的减小c（OH-）降低，溶液的碱性减弱，所以红色变浅。正确。⑤Na2CO3是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性所以滴加酚酞试液变为红色。由于升高温度促进盐的水解，所以加热试管时红色变深。错误。⑥品红溶液是红色的，当其中溶有SO2的时候，由于SO2有漂白性，所以溶液呈无色。该无色物质不稳定，受热容易分解。所以给试管中的物质加热时溶液又变为红色。错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液与0.1mol?L-1乙酸溶液中c（H+）之比
B．氨水与（NH4）2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH+4）：c（SO2-4）
C．Na2CO3溶液中，c（Na+）：c（CO2-3）
D．pH=12的BA（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[BA（OH）2]：c（KOH）

参考答案：A、弱酸的电离程度规律：越稀越电离，相同温度下，0.2mol?L-1乙酸溶液的电离程度不如0.1mol?L-1乙酸溶液的电离程度大，所以两溶液中c（H+）之比小于2：1，故A错误；
B、pH=7的溶液中，溶液显中性，则溶液中的氢离子和氢氧根浓度相等，根据电荷守恒：c（H+）+c（NH+4）=2c（SO2-4）+c（OH-），所以c（NH+4）：c（SO2-4）=2：1，故B正确；
C、Na2CO3溶液中，碳酸根是弱离子，在溶液中会水解，所以c（Na+）：c（CO2-3）＞2：1，故C错误；
D、pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，所以与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中，氢氧根浓度为0.01mol/L，c（KOH）=0.01mol/L，所以c[Ba（OH）2]：c（KOH）=1：2，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般