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高考化学知识点总结《水的电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(四)
参考答案：B 本题解析：酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH自身能电离出OH-，所以溶液中的H+是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-9mol/L，CH3COONa自身不能电离出OH-，所以溶液中的OH-都是水电离出来的，因此水电离的OH-为10-5mol/L。所以A=10-4 B，答案选B。 本题难度：一般 2、选择题 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （ ） |
参考答案：B
本题解析：滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，这说明反应后溶液显酸性。因此A、D不正确，乙烷反应后溶液显中性。B中醋酸的浓度大于0.01mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性；C中二者恰好反应，电能生成的甲酸钠水解溶液显碱性，答案选B。
考点：考查酸碱指示剂和酸碱中和后溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重解题的灵活性。该题的关键是明确在判断酸碱中和后溶液的酸碱性时，首先要判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO4(s) 
SO42— + Ca2+
CO32— CaCO3(s)
参考答案：（10分）（1）对 （2）错 （3）错 （4）对 （5）错
（6）错 （7）对 （8）对 （9）错 （10）对
本题解析：电离是吸热的，所以升高温度，水的pH是减小的，②不正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，而不是碱，③不正确；醋酸钠溶液中CH3COO－的浓度大，抑制醋酸的电离，⑤不正确；⑥不正确，也可能是酸式盐，例如硫酸氢钠等；碳酸钠溶于水，CO32—水解，所以Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述中正确的是
A．Zn和PH = 3的醋酸反应比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反应更缓慢
B．c(H+) = 10-3 mol/L 的强酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱碱溶液等体积混合后, 溶液呈酸性
C．PH 值相等, 体积也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物质的量也相等
D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水与中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同
参考答案：C
本题解析：A中pH越小，氢离子浓度越大，反应速率越快，A不正确；B中弱碱的浓度一定大于0.001mol/L，则弱碱是过量的，溶液性碱性，B不正确；C正确，D中氨水的物质的量是相同的，消耗酸的量是相同的，D不正确，答案选C。
考点：考查反应速率、酸碱中和中溶液酸碱性的判断以及pH的有关计算和应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生解题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确酸碱中和的原理，以及溶液酸碱性的判断依据。
本题难度：困难
5、选择题 物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热（“＋”为放热，“－”为吸热，18℃）
| 化学式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
| 溶解热（kJ/kg） |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
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