1、选择题  某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10：9：58，则此玻璃的组成为（　　）
A．Na2O?CaO?6H2SiO3
B．Na2O?CaO?6SiO2
C．2Na2O?2CaO?9SiO2
D．6Na2O?6CaO?SiO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为________，原因是___________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。

参考答案：(1)永久　(2)先加石灰后加纯碱　过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来
(3)H＋　强碱
(4)①B　②2Cl－－2e－=Cl2↑　电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

本题解析：(1)含CaCl2、MgCl2、CaSO2的硬于水属于永久硬水。
(2)先加石灰除去Mg2＋，后加纯碱除去过量的Ca2＋。
(3)Ca2＋、Mg2＋与H＋交换，阴离子与OH－交换。
(4)阳离子通过阳离子交换膜，在阴极附近，故选B，阳极区是Cl－反应。阴极区2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，OH－与Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀。

本题难度：一般

3、实验题  从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
反应②的化学方程式是_______________________________________________。
（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.过程①中，加入的试剂是___________。
ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

参考答案：（9分）（1）i. 一?要加热海水需大量的能源，浪费了能源
ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ； MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
（2）i.? Cl2
ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出
iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）
iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

本题解析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。
ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。
ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。
iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
iv. 氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是?
A．皓矾ZnSO4用于医药、木材防腐、媒染剂
B．敲打一块石英之后，使之失去天然面而变成没有规则几何外型，但它仍是晶体
C．我国从唐代就能生产陶瓷
D．氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

参考答案：B

本题解析：A．皓矾ZnSO4·7H2O。C．在新石器时代，我们的祖先就能制造陶器。D．氮化硅常用来制造轴承、气轮机叶片等机械构件。

本题难度：一般

5、选择题  综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
A．可以从海水中制取Br2
B．可以从海水中制取金属Mg
C．可以从海水中直接提取NaCl
D．可以从海水中直接提取金属Na

参考答案：D

本题解析：A的原理是将海水中的Br-氧化成Br2；
B的原理是先将海水中的Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀，再转化成MgCl2，经干燥后电解熔融的MgCl2得金属单质Mg；
在海水中存在的是Na+，故不可直接提取金属单质Na，D错误；

本题难度：简单