1、选择题  下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（?）

A．气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等

参考答案：C

本题解析：根据L、Q的主要化合价为＋2价及两者的半径大小关系可知，L、Q分别为ⅡA族的Mg与Be，单质与稀盐酸反应的速率Mg>Be，B错；根据R、T的负价均为-2价和两者的原子半径关系可知，T为O元素，R为S元素，气态氢化物的稳定性H2O>H2S，A错；M的正价为＋3价，且原子半径在Mg与S之间，故M为Al，Al2O3具有两性，C对；Mg2＋与S2-的核外电子数不相等，D错。

本题难度：一般

2、填空题  根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C元素基态原子的电子排布图是下图中的_______(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(从A B C中选择)。

A.能量最低原理? B.泡利原理? C.洪特规则
（3）依据正负化合价代数和等于0，H元素可以放在周期表中的?族
(4)氯化铵的电子式?

参考答案：（10分） (1) 铬 第四周期、第ⅥB族, (2) ②　C (3) ⅣA （4）

本题解析：(1)根据核外电子的排布式可知，1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，位于第四周期第ⅥB族。
（2）在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同，这就是洪特规则，显然①不符合洪特规则，正确第排布图是②。
（3）依据正负化合价代数和等于0可知，H元素的最高价是＋1价、最低价是－1价，所以氢元素可以放在周期表中的ⅣA族。
（4）氯化铵是含有离子键的离子化合物，电子式是。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础性知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（?）
A．它是一种新元素
B．与互为同素异形体
C．它是一种新原子
D．这种铁原子的中子数是26

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
C．由极性键组成的分子，一定是极性分子
D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据

参考答案：B

本题解析：A：能量相近轨道才可以杂化，不正确
B：正确
C：如果分子对称性好，极性键组成的分子也可能是非极性的分子
D：甲烷中心原子sp3杂化轨道中每个轨道有一个电子，没有孤对电子
答案为B

本题难度：一般

5、选择题  A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素
的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若
A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是?（?）
A．(x/2+18)和(2m+18)? B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)? D．（x/2+18）和(2m+36)

参考答案：C

本题解析：本题考查元素周期表的结构知识。注意掌握第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数（质子数）相差8或18，即可作出正确判断。

本题难度：一般