1、填空题  氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是          。
（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl     

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。有关该反应的说法正确的是
A．△H ＜0?
B．△S ＜0?
C．化学能转变为电能?
D．氢能是理想的绿色能源

参考答案：D

本题解析：该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即△H＞0；正反应属于熵增，即△S＞0；该反应实现了太阳能转化为化学能；氢能属于绿色能源；综上可确定D项正确。

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）?2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（　　）
A．X2为0?2mol/L
B．Y2为0?2mol/L
C．Z2为0?4mol/L
D．Y2为0?6mol/L

参考答案：A、X2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成X20?1mol/L，则Y2、Z2的浓度浓度变化分别为
0.3mol/L、0.2mol/L，Y2、Z2不可能完全转化，故A错误；
B、Y2的浓度增减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若Y2减小0?1mol/L，则X2的浓度浓度减小为0.03mol/L，生成
Z2为0.067，故B正确；
C、Z2的浓度为0?4mol/L，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若生成Z20?2mol/L，则X2、Y2的浓度浓度变化分别为
0.1mol/L、0.3mol/L，X2、Y2不可能完全转化，故C错误；
D、Y2的浓度为0?6mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若生成Y20?3mol/L，则消耗Z2的浓度为0?2mol/L，Z2不可能完全转化，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（　　）
A．O2
B．O2和SO2
C．O2和SO3
D．SO2、O2和SO3

参考答案：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3?中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2?（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）
A．C（SO3）=0.4?mol?L-1
B．C（SO3）+C（SO2）=0.15?mol?L-1
C．C（O2）=0.3?mol?L-1
D．C（SO3）+C（SO2）=0.4?mol?L-1

参考答案：A、SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2?（g）+O2（g）?2SO3（g）可知SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4?mol/L，故A错误；
B、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故B错误；
C、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，由方程式2SO2?（g）+O2（g）?2SO3（g）可知O2的浓度浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）小于0.2?mol/L，故C错误；
D、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单