1、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。根据原子半径和主要化合价可知L是镁，M是铝，Q是硫，R是铍，T是氧。镁比铝活泼，与稀硫酸反应速率是镁大于铝，A不正确。铍和铝处于对角线位置，性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确。水在常温下是气体，C不正确。Mg2＋和S2－的核外电子数分别是10和18，D不正确，答案是B。

本题难度：简单

2、选择题  元素A不存在同位素，阴离子A2-有x个电子，若A元素的原子质量数为m，则n gA2-阴离子所含中子的物质的量为?

参考答案：A

本题解析：每个A2-阴离子质子数为 x-2
每个A2-阴离子中子数为m-x＋2

本题难度：一般

3、选择题  下列属于同位素的一组是(? )
A、O2、O3? B、Na2O、Na2O2? C、、? D、H、D、T

参考答案：D

本题解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则选项D中互为同位素。A中互为同素异形体，B中是钠的两种氧化物，C中质子数不同，属于不同的元素，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对同位素概念的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住同位素的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：
A．A的元素符号为Be
B．B和D两种元素形成的化合物中只能含有离子键
C．C和D两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水
D．D2B和D2B2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：1

参考答案：C

本题解析：由题意知，A、C同主族，且为短周期元素，则其原子序数相差2或8，若相差2，不合题意；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可推知B为8号元素氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝，A为硼，D为钠；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意，所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素；A、A为硼元素，元素符号为B，错误；B、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误； C、C和D两元素的最高价氧化物的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应生成偏铝酸钠和水，正确；D、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，阴、阳离子个数比均为1：2，错误。

本题难度：一般

5、填空题  A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。

参考答案：x－n? x＋m? x－m? x＋n

本题解析：先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表示。

本题难度：一般