1、选择题  下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金刚石
D．Na>CH4>冰

2、简答题  金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______．
（2）Fe原子的外围电子排布图为______．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为______
（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO______FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是______．
（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为______，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式______．
（6）CH4和SiH4中，沸点高的是______（填化学式），判断依据是______
（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度______．

3、选择题  碘的熔、沸点较低，其原因是（?）
A．碘的非金属性较弱
B．I2分子中I-I共价键较弱
C．碘原子半径较大
D．碘分子间以分子间作用力相结合

4、选择题  下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( ? )
A．BeF2
B．C2H4
C．SO2
D．CO2

5、选择题  下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是
[? ]
A．NH4+
B．PH3
C．H3O+
D．OF2